| gen. |
отличается от идеального газа существованием взаимодействия между его частицами молекулами, атомами. При малых плотностях наличие межмолекулярного взаимодействия учитывается вириальным уравнением состояния реального газа: pV = RT1 + B(T)/v + C(T)/v2 +...,где p - давление, v - мольный объём, Т - абсолютная температура, R - газовая постоянная, ВТ, СТ и т. д. - вириальные коэффициенты, зависящие от температуры и характеризующие парные, тройные и т. д. взаимодействия частиц в газе. Существуют и др. полуэмпирические и теоретические уравнения состояния реального газа, напр. Ван-дер-Ваальса уравнение. Большой Энциклопедический словарь |
